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          下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是（　�。�
          ①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：F2+2Cl-=Cl2+2F-
          ②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
          ③非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
          ④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易．
          A．①②B．③④C．①④D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①因為F2非常活潑能與水反應(yīng)，所以F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2F2+2H2O=O2+4HF，故錯誤；
          ②非金屬性F＞Br，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HBr，不能判斷氫化物的酸性，故錯誤；
          ③非金屬性S＞33As，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強，故正確；
          ④非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)的越容易，故O2與H2化合比N2更容易，故正確；
          所以不正確的有①②；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．元素的價電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)
          B．主族元素原子的最高正價和負(fù)價的絕對值之和一定是8
          C．同一周期中，金屬元素的原子半徑大于非金屬元素的原子半徑
          D．短周期元素的原子或簡單離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均為金屬元素
          B．元素周期表中的第117號元素為非金屬元素
          C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料
          D．在周期表的過渡金屬元素中尋找制造農(nóng)藥的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)行元素周期表中，形成化合物種類最多的元素是（　�。�
          A．CB．NC．OD．Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          族
          周期          		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
          2①②
          3③④⑤⑥⑦⑧⑨
          4⑩
          （1）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式，下同）______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
          （2）寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為______；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：______．
          （3）在⑧與⑦中，非金屬性較強的元素是______，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
          （1）寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______
          （2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價”）化合物．
          （3）鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是______
          （4）氯化鈹?shù)乃芤撼蔩_____性，原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
          （1）A的原子序數(shù)為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．
          （2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，
          （3）畫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
          （4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　�。�
          A．氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱
          B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
          C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
          D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：
          ①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；
          ②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；
          ③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nSnnPn
          ④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；
          ⑤第一電子能：F＜E；
          ⑥G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子；
          ⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。
          （1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                        。
          （2）中B原子采取的雜化軌道類型為                     。
          （3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構(gòu)型為                  。
          （4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（   ）
          a.離子半徑E＞F              b.電負(fù)性E＜F
          c.單質(zhì)的熔點E＞F            d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
          e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
          （5）極易溶于,原因是                                             。
          （6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為                。
          若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為          g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案