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          （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應的熱化學方程式應為                                      。
          (2)．由氫氣和氧氣反應生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+4H2O(l) ?H=" -1452.8" kJ·mol-1
          或者CH3OH(l)+O2(g) ="==" CO2(g)+ H2O(l) ?H=" -22.7" kJ·mol-1
          （本題3分，狀態(tài)沒注明，不給分，?H符號，熱值，單位錯各扣1分，）
          （2） H2(g)＋O2(g)="==" H2O( l ) DH＝－285.8 kJ·mol-1; △Ｈ= - 483.6 kJ·mol-1       
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
          （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
          C．作為有機復合建筑材料的原料           D．直接填埋
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          ．
          （3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
          

          


          
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
          

          
銅平均溶解速率
          （×10-3mol?L-1?min-1）          		
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
          H2O2分解速率加快
          H2O2分解速率加快
          ．
          （4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
          （1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
          下列說法正確的是
          C
          C

          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          （2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10-10．
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba2+）達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          ．
          ②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，
          不能
          不能
          （能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
          10-14
          10-14
          ．
          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L，pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          （2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
          ①混合溶液中水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Cl-）-c（M+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          （3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
          ＜
          ＜
          MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三第一學期檢測試卷化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
          


          （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            
△H= + 50.6kJ·mol-1
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            
△H=-571.6 kJ·mol-1
          


          則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     
△H=     kJ·mol-1
          


          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)
不能自發(fā)進行的原因是    。
          


          ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是    。
          


          （2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-  
HSO4-H++ SO42-
          


          用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式    。
          


          （3）氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應：
          


          MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
          


          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。
          


          


          ②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是    。
          


          （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：
          


          
 
          
  
  
          25℃平衡體系（苯、水、HA）
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          焓變
          
            		
  
  
          起始總濃度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          在水中，HA  ===    H＋＋A－
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          △H1
          
            		
  
  
          3.0×10－3 mol·L－1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          在苯中，2HA ==     (HA)2
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          △H2
          
            		
  
  
          4.0×10－3 mol·L－1
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。
          


          （2）25℃，該水溶液的pH為         
，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
          


          （3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。
          


          （4）在苯中，HA自發(fā)進行發(fā)生二聚：2HA(HA)2， 已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是          
。
          


          


          （5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是           。
          


          A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
          


          B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA （HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。
          


          C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
          


          D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
          


          （6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。
          


          


           
          

			
          

			
          
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