Question

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：

①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是_________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

Answer 1

(1)①3  逆  ②1＜ｃ≤4

(2)降溫因為6.5＜7，上述平衡向縮小氣體體積的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動

解析:

因為溫度不變，活塞與大氣相通，即壓強不變，條件為同溫同壓。

(1)          ①Ｎ_２    ＋  ３Ｈ_２２ＮＨ_３

標(biāo)準(zhǔn)量：     2體積      6體積       0

ＮＨ_３轉(zhuǎn)化量：1體積      3體積       2體積

現(xiàn)欲使其達(dá)到相同的平衡，則Ｈ_２的量b為3體積。而此時加入的Ｎ_２、Ｈ_２、ＮＨ_３的總體積為(1+3+2)=6體積，小于平衡時的7體積，故反應(yīng)應(yīng)向氣體總體積擴大的方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行。