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          下列表示0.1 mol·L－1　NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確的是
          

          

          A．
          		

          c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)
          

          

          B．
          		

          c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)
          

          

          C．
          		

          c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          D．
          		

          c(Na+)＝c(HSO)＋c(SO)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省兗州市2011屆高三開學(xué)考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
          

          

          B．
          		

          16O與18O核外電子排布方式不同
          

          

          C．
          		

          通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)MO與鴝O間的相互轉(zhuǎn)化
          

          

          D．
          		

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L　16O2和1.12 L　18O2均含0.1 NA個(gè)氧原子
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
            
            （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol
            
                        N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
            
                        2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo
            
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                  。
            
            （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 
            
          2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
            
            
                 ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
            
                 ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是        （填字母）。
            
                 ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。
            
             （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
            
                        ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
            
                        2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
            
            
                
          Vs
                       		      
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          1000
                       		  
            
                
          c(N2O3)/mol·L－1
                       		      
          5.00
                       		      
          3.52
                       		      
          2.48
                       		  
           
            
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .
            
                 ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
            
            
          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。
            
          在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
            （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol
                       N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
                       2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                 。
            （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 
          2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
                   ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
                   ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       （填字母）。
                   ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。
             （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
                                                 ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
                                                 2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
           
              
          Vs
                      		    
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          c(N2O3)/mol·L－1
                      		    
          5.00
                      		    
          3.52
                      		    
          2.48
                      		 
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                     .
                   ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。
          在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
          


            （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol
          


                       
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
          


                       
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo
          


          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                 
。
          


            （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 
          


          2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          


          


                   ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
          


                   ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       
（填字母）。
          


                   ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
。
          


             （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          


                                                 ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
          


                                                 2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          


          
 
          
  
  
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          c(N2O3)/mol·L－1
          
            		
  
  
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          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                     
.
          


                   ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          


          


          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             
。
          


          在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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