Question

（2011?四川）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．1：10：10¹⁰：10⁹

B．1：5：5×10⁹：5×10⁹

C．1：20：10¹⁰：10⁹

D．1：10：10⁴：10⁹

Answer 1

分析：根據(jù)H₂0H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．

解答：解：設(shè)溶液的體積為1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-13mol；
③中c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-4mol；
④中c（H⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-5mol．
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，A項(xiàng)正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離以及溶液中PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，但不不大，做題時(shí)注意如何計(jì)算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．