日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          偏二甲肼與N2O4  是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
              
          (CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4  (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)        （Ⅰ）
              
          (1)反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是_______.
              
          (2)火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4  (g)  2NO2 (g)   （Ⅱ）  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)?i>ΔH�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
              
              
          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
              
          (3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10-5  mol·L-1）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
              （1）N2O4    （2）   a、d    不變    0.1  
              
          （4）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋   逆向   
              
          　　　
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
          （1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
          N2O4
          N2O4
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2 （g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C2(NO2)
          C(N2O2)
          C2(NO2)
          C(N2O2)
          ；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
          0.1
          0.1
          mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
          （1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是
          （CH3）2NNH2
          （CH3）2NNH2
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
          當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．

          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
          （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是
          N2O4
          N2O4
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
          當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
          0.1
          0.1
           mol/（L?s）-1．
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。↖）
          （1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
           
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
          當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
           
          mol?L-1?s-1．
          （4）硝酸廠的尾氣中含NO2和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （5）氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)（I）產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
           
          （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：山東
				題型：問答題
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
          （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是______．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
          當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=______ mol/（L?s）-1．
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為______mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）
          魔方格
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案