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          【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
           
          (1)該物質(zhì)的分子式是___________________。
          (2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。
          (3)1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 NaOH___________ mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C10H8O3 酯基 3 
          【解析】
          根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)，分析所含有的官能團，再判斷解析。
          (1)該物質(zhì)的分子式是C10H8O3；
          (2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和酯基；
          (3) 含有的酚羥基能與NaOH溶液反應，所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應，則1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗3molNaOH。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一反庫：2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是（ ）
          A.該反應是放熱反應
          B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
          D.c點可表V正<V逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物的投入量
          3 mol A、2 mol B
          6 mol A、4 mol B
          2 mol C
          達到平衡的時間/min
          5
          8
          A的濃度/mol·L－1
          c1
          c2
          C的體積分數(shù)%
          w1
          w3
          混合氣體的密度/g·L－1
          ρ1
          ρ2
          下列說法正確的是(　　)
          A. 若n<4，則2c1<c2
          B. 若n＝4，則w3＝w1
          C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
          D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一可逆反應：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則方程式中x的值為( )
          A. 1B. 2C. 3D. 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由乙炔合成 PVA的過程如下：
          已知：VAc 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOCH=CH2。
          (1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________。
          (2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。
          (3)PVA 的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是
          A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
          B. 分子中四個氮原子共平面
          C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
          D. 15.2g該物資含有6.02×個原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77 K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術(shù)獎。
          回答下列問題：
          (1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。
          (2)下列關(guān)于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。
          A．Ge晶體屬于準金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過渡金屬 
          C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大
          (3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。
          (4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。
          (5)圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸______mL。
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_____、_____等。
          （3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為_____g 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
          D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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