Question

【題目】（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為_____________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；

為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質量分數，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關系為_________________

Answer 1

【答案】 不變 < c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) 1/30或0.033 8<pH<12 ABD c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）

【解析】試題分析：（1） 醋酸的電離平衡常數K=，因為平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，所以溶液中加入醋酸鈉，K不變；（2）① 若氫氧化鈉和醋酸等體積混合，溶液為醋酸鈉溶液，顯堿性，所以要顯中性，堿要少些，選<，因為溶液為中性，即氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則根據電荷守恒可以知道，另外的陰陽離子濃度也相等，所以有c（Na＋） = c（CH3COO－） > c（H＋） = c（OH－） ② 根據電荷守恒分析有c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO－）+ c（OH－），根據物料守恒有c（Na＋） = 2c（CH3COO－）+ 2c（CH3COOH），兩個關系式相減，消除醋酸根離子濃度，即可得：c（OH－） -c（H＋） - c（CH3COOH）=1/2c（Na＋） ，鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①從圖分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時溶液的pH為8<pH<12；A、碳酸氫鈉受熱分解質量減少部分為二氧化碳和水的質量，根據減少的質量就能計算碳酸氫鈉的質量，進而計算質量分數；B、二者都和鹽酸反應生成氯化鈉，根據方程式可以計算碳酸鈉的質量分數；C、和硫酸反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收，因為水蒸氣可以是從溶液中帶出的，不能確定其質量，所以不能進行計算；D、二者都可以和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質量和混合物的質量能計算碳酸鈉的質量分數，所以選ABD。②碳酸鈉的物質的兩位0.10×0.02=0.002摩爾，氯化氫的物質的量為0.1×0.04=0.004摩爾，其中鈉離子和氯離子物質的量相等，二者反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液，含有碳酸電離出的碳酸氫根離子，所以含量最多的三種離子的濃度關系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）。