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          水解平衡的移動(dòng)
          

          影響鹽類水解的內(nèi)在因素是________，組成鹽的酸或堿越弱，鹽類水解的程度越________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)K2Cr2O7，其主要工藝如下（涉及的主要反應(yīng)是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
            △  
          .
           
          12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
           2NaAlO2+CO2↑
          Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
           2NaAlO2+CO2↑
          ．
          （2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
          NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
          ．
          （3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：
          降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解并沉淀完全
          降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解并沉淀完全
          ．
          （4）操作④中酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          ．
          （5）操作⑤中利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，可得重鉻酸鉀：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  試從你所學(xué)過(guò)的知識(shí)分析該反應(yīng)可以發(fā)生的原因：
          常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
          常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
          、
          溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
          溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
          （1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學(xué)方程式是
          （C6H10O5）n+nH2O 
          酸
           nC6H12O6 
          （C6H10O5）n+nH2O 
          酸
           nC6H12O6 
          ；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是
          ac
          ac
          （填序號(hào)）．
          a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
          c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
          （2）測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是
          避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
          避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
          ．
          （3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測(cè)定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響）：取m g味精溶于水，加入過(guò)量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述測(cè)定過(guò)程3次，測(cè)得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
          ①用上述方法測(cè)得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
          ．
          ②若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤差，測(cè)定結(jié)果低于實(shí)際值．用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是
          AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
          AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列變化規(guī)律不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr207-2H20）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr2O3，還含有A1203，Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖1：

          步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
          （I）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
          增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
          增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）雜質(zhì)A1203，SiO2在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑

          （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是
          水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
          水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
          （用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是
          H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離
          H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離

          （4）⑤中酸化是使Cr042一轉(zhuǎn)化為Cr2072一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

          （5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
          陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
          或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
          陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
          或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

          陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
          陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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