【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)下列說法正確的是
A.氧化產(chǎn)物是Cu
B.還原劑是
C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
D.
既是氧化劑也是還原劑
【答案】D
【解析】
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，銅元素化合價
價降低到0價，
和
做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價
價升高到
價，做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，銅元素化合價價降低到0價，和作氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Cu，故A錯誤；
B．硫元素化合價價升高到價，作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移，生成 
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6mol，生成 
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故C錯誤；
D．由上述分析可知既是氧化劑也是還原劑，故 D正確；
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中，正確的是
A. BaCO3的電離方程式:BaCO3
Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用蒸餾水逐漸稀釋
的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）
A.
的物質(zhì)的量濃度B.
的物質(zhì)的量濃度
C.H+的物質(zhì)的量濃度D.和H+的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學(xué)認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從______口進入；乙同學(xué)認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
（1）[提出猜想]小組同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O
C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根據(jù)所學(xué)知識，可確定_________不成立（填序號）
（2）[藥品驗純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
（3）[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______。
（4）[實驗結(jié)論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)
B(g)+C(g)在3種不同條件下進行，B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：
（1）實驗1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。
（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。
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【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.
時
，則該溫度下
飽和溶液中含有
個
B.鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多
時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.
溶于水，溶液中
、
、
的總數(shù)為
D.
疊氮化銨
發(fā)生爆炸
。當(dāng)轉(zhuǎn)移
個電子時，產(chǎn)生
標準狀況混合氣體
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【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。
（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為____。
（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導(dǎo)電，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號）。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每個鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計算式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，請回答下列問題。
（1）置于黑暗處，現(xiàn)象為___。
（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。
（3）放在光亮的教室里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。
（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)，該反應(yīng)的有機產(chǎn)物中常用作有機溶劑的是___，可用作滅火劑的是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖?/span>( )
A.
可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.
可用于制取乙烯并檢驗乙烯
C.
可以驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.
先從
口進氣集滿CO2，再從
口進氣，可用于收集NO
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