【題目】如圖所示裝置為新型電池，放電時電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4，下列說法正確的是（ �。�
A.放電時A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+
B.放電時Na+從左向右通過陽離子交換膜
C.外電路中的電流方向?yàn)?/span>A→燈泡→B
D.放電時B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.光照新制的氯水時，溶液的 pH 逐漸減小
B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C.打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：
已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
C.進(jìn)行分液時，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進(jìn)行操作1
(4)進(jìn)行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。
(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。
(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。
(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如下表：
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_____。
II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。
（4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
實(shí)驗(yàn)編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
①實(shí)驗(yàn)I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，實(shí)驗(yàn)II中MnO2的作________。
②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。
③若實(shí)驗(yàn)測得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)， 請回答下列問題：
（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，則溫度計(jì)需使用_______ 次，
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入
（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________
A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml
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