【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ·
。請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示__，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)圖中ΔH=__kJ·。
【答案】反應(yīng)物總能量；生成物總能量 無 降低 不變 -198
【解析】
(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)熱不變；
(2)根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)結(jié)合1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1計算反應(yīng)熱。
(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量。B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)。加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變ΔH。
(2)因1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·
，所以2 mol SO2(g)氧化為2 mol SO3的ΔH=-198 kJ·，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198 kJ·。
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。
②工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_______。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)
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【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及鐵紅，其生產(chǎn)流程如圖：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦用硫酸溶解時，過濾所得濾渣的成分是__(填化學(xué)式)。
（2）從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。
（3）溶液C中加入NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
（4）煅燒FeCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因：__。
（6）用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應(yīng)式是__，反應(yīng)過程中CaO的物質(zhì)的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達正確的是（ΔH的絕對值均正確）（ �。�
A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·
（燃燒熱）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和熱）
C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反應(yīng)熱）
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反應(yīng)熱）
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【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝有反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。
（2）要重復(fù)進行三次實驗的目的是_____________。
（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。
（5）三次實驗測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。
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【題目】某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：
（1）濾渣1的主要成分為____。
（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。
（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。
（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖如圖：
①B極附近pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：____。
②一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準狀況下)，理論上能得到Ni____g。
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【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗。
[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
I.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→D→____→____→F→E→C→G。
②裝置中冰水混合物的作用是____。
③整套裝置存在不合理之處為____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
（2）配制該溶液需要草酸晶體____g。
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖?/span>____。
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D.測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。
Ⅲ.乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。
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【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）
A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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