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          【題目】25℃ 和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
          A.12.5%
          B.25%
          C.50%
          D.75%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強， 
          C2H6+
           O2=
          2CO2+3H2O
          △V
          1
          2
          2.5
          C2H2+
           O2=
          2CO2+H2O
          △V
          1
          2
          1.5
          C3H6+
           O2=
          3CO2+3H2O
          △V
          1
          3
          2.5
          則C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，
          設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，
          則有  ，解得y=8mL，
          混合烴中乙炔的體積分數(shù)為  ，
          故選B．
          根據(jù)有機物燃燒的化學反應方程式，分析反應前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來列等式計算出乙炔的體積，最后計算乙炔的體積分數(shù)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是
          A.墨水B.硫酸鈉溶液C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實驗室合成路線： 
          制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
          已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
          回答下列問題：
          （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
          （2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
          （3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是；
          （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是；
          （5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
          （1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
          2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
          工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 ．
          （2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ．
          （3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= ． （計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ． 
          ②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是（ ）
          A.該溶液中存在兩個平衡、七種粒子
          B.該溶液中K+、NH  、NO  、Al3+可以大量共存
          C.滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
          D.通入足量SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
          A.20%
          B.40%
          C.60%
          D.80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子推斷題：有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
          ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；
          ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
          根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：
          ⑴該溶液中一定不存在的陽離子有  ；
          ⑵在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為 ；NaOH溶液的濃度為  (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；
          ⑶確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；
          ⑷原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，22.4 L HF中含HF分子數(shù)目為NA
          B.60g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA
          C.標準狀況下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
          D.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO  和CO  離子數(shù)之和為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下裝置可用來制取純凈干燥的氯氣，根據(jù)裝置回答下列問題：
          （1）實驗中飽和食鹽水的作用：_________________。
          （2）濃硫酸的作用：______________________。
          （3）若用干燥管干燥氯氣，則干燥管可裝入的藥品是：_________________。
          （4）NaOH溶液的作用：_________________。發(fā)生的離子反應為_________________________
          （5）上圖中收集氯氣的方法叫做_____________________。
          （6）此實驗中制取氯氣的離子方程式____________________________
          

			
          

			
          
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