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          【題目】【2017春·泰州一模】灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？
          已知：在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 會自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。
          【解析】 ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1×10－3－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)×10－3≈－0.38 kJ·mol－1<0，能自發(fā)進行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列命名不正確的是( )
          A. 1，5－二甲苯 B. 間二甲苯 C. 鄰二甲苯 D. 1，4－二甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程不包含化學變化的是（ ）
          A.煤的干餾
          B.煤的氣化
          C.煤的液化
          D.石油分餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不導電，乙的水溶液能導電，下列有關說法正確的是（ ）
          A.甲一定是共價化合物，乙一定是離子化合物
          B.甲一定是共價化合物，乙可能是共價化合物
          C.甲可能是離子化合物，乙可能是共價化合物
          D.甲一定是離子化合物，乙可能是共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往水中加入下列物質(zhì)，對水的電高平衡不產(chǎn)生影響的是
          A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
          A．c(H＋)隨溫度的升高而降低
          B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)
          C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
          D．水的電離是吸熱的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中，不能用元素周期律解釋的是（ ）
          A.溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2
          B.金屬性：Mg＜K
          C.還原性：H2S＜SiH4
          D.穩(wěn)定性：HF＞PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液，溶液顏色變_________（填“深”或“淺”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移動；向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液顏色變__________，平衡向___________方向移動。
          Ⅱ．在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體，將針筒前端封閉（存在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）平衡體系）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
          ①推進針筒后顏色變深，一段時間后又變淺的原因是______________；
          ②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________；
          Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
          ①若三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其 C(H+)從大到小依次為____________；（用字母序號表示，下同）
          ②若三種溶液的的 C(H+)相同，取等體積上述三種溶液，分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液體積大小關系為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（ ）
          A.降低溫度
          B.使用催化劑
          C.增大壓強
          D.增加濃度
          

			
          

			
          
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