Question

下列敘述正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；

③能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)原電池的裝置 

④鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 

⑤可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：

Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

⑥實(shí)驗(yàn)室中用稀HNO₃溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快

A、②④⑤         B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】①構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。白鐵（鍍鋅鐵）中鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)，而馬口鐵（鍍錫鐵）中鐵負(fù)極，被腐蝕，②錯(cuò)誤。③正確。蓄電池在正負(fù)極上的都生成硫酸鉛，質(zhì)量均增加，④不正確。氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿，負(fù)極產(chǎn)物是AlO₂^－，⑤不正確。加入石墨后即構(gòu)成原電池，銅是負(fù)極，加快反應(yīng)速率，正確。所以答案是B。