Question

【題目】T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達(dá)到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（ ）

A.T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式，A（g）+B（g）C（s），平衡常數(shù)K= = =0.25，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析可知，C點濃度商Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；
D、T°C時平衡常數(shù)不變，曲線上各點位平衡狀態(tài)，其它點溫度不同不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．