Question

某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4g

D．原電池的總反應式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

Answer 1

A、該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導線流向銀，故A錯誤．
B、取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，故B錯誤．
C、銅極上的電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺
                      64g  2mol
                     3.2g  0.1mol
所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，故C錯誤．
D、該裝置中負極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應式為
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，故D正確．
故選D．