Question

【題目】需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液約480mL，回答下列問題。

(1)計算：需要十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。

(2)配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________、__________。

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。

(4)實驗時遇下列情況，溶液的濃度偏低的是(填序號，下同)，_________

A．溶解后沒有冷卻便進行定容

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水

E．加水定容時越過刻度線F．俯視刻度線定容

G．把容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶過程中，不慎有少量溶液濺出

Answer 1

【答案】16.1g 膠頭滴管 500mL容量瓶 定容 B、E、G

【解析】

需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液約480mL，實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以需要500mL容量瓶來配制溶液；配制一定物質的量濃度的溶液一般需要：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻等操作。

(1)由于沒有480mL的容量瓶所以需要500mL的容量瓶，即要配制500mL濃度為0.100mol·L-1的Na2SO4溶液，所需n(Na2SO4)=0.5L×0.100mol·L-1=0.05mol，則所需n(Na2SO4·10H2O)=0.05mol，質量為m=nM=0.05mol×322g/mol=16.1g；

(2)根據(jù)配制步驟可知需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻；

(4)A．溶解后沒有冷卻便進行定容，待冷卻后由于熱脹冷縮，溶液的體積會變小，導致濃度偏大，故A不符合題意；

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶導致溶質的物質的量偏少，溶液濃度偏低，故B符合題意；

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理對結果沒有影響，故C不符合題意；

D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導致稱量的固體中Na2SO4偏多，即溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大，故D不符合題意；

E．加水定容時越過刻度線導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E符合題意；

F．俯視刻度線定容導致溶液體積偏小，濃度偏大，故F不符合題意；

G．把容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶過程中，不慎有少量溶液濺出導致溶質的物質的量減少，溶液的濃度偏小，故G符合題意；

綜上所述選B、E、G。