【題目】如圖所示，甲裝置可直接除去城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電。乙裝置可用于人工腎臟間接電化學方法除去代謝產物中的尿素的工作原理。下列關于描述正確的是
A．甲乙裝置連接是a接c、b接d
B．甲裝置工作時H+移向負極
C．乙裝置陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
D．a和c電極都發(fā)生CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+
【答案】D
【解析】
試題分析：由圖可知，甲裝置為燃料電池，a極為負極，b極為正極。乙裝置為電解池，根據(jù)化合價升降可知c極為陽極，d極為陰極。則有：A．甲乙裝置連接是a接d、b接c，錯誤；B．甲裝置為原電池，電池工作時根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H + 移向負電荷較多的正極，工作時H+移向負極，錯誤；C．乙裝置陰極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產生的H+通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，錯誤；D．甲裝置a極為負極，乙裝置c極為陽極，都發(fā)生的是氧化反應，因此電極方程式都為CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+，正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） 
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分． 
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6 mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。
（2）反應開始一段時間后， B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_______________________； D：________________________；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________； D：________________________；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。
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【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D. O2的水溶液能不導電，所以O2是非電解質
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【題目】下列有關Al（NO3）3溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中H+、Fe2+、SO 
、Cl﹣可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會發(fā)生反應
C.向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應的離子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式：2Al3++3CO 
+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
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【題目】對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）
A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3 B. 含硫元素的質量比是5∶4
C. 含氧元素的質量比為5∶4 D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1
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