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          金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如表
          

          下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是
          

          [     ]
          A．三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu 
          B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg 
          C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 
          D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
          （1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行（已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
          不能
          不能
          （選填：“能”或“不能”）．
          ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
          Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
          則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
          -970.2
          -970.2
          kJ/mol
          ③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
          ．
          （2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
          ①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          ．
          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是
          H2
          H2
          ．
          （3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是
          d
          d
          ．
          （a） 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0
          （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          （c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
          （d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
          （1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
          2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
          2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
          你認(rèn)為哪種方法最佳
          ②
          ②
          （填序號），理由是
          ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
          ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
          ．
          （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
          2C1-+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2C1-+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
          的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：
          ①該反應(yīng)的△H
          小于
          小于
          0（填“大于”或“等于”或“小于”）
          ②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
          0.036
          t1
          mol?L-1?min-1
          0.036
          t1
          mol?L-1?min-1
          ．
          ③下列說法中不正確的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          [WI2]
          [W][I2]

          B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
          C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
          AgI
          AgI
          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          [不考慮H+和OH-．25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
          （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
          ①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
          ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
          請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
          2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti．
          其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
          （1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
          ．
          （2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：
          取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
          取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
          ．
          （3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是
          促進(jìn)TiOSO4的水解
          促進(jìn)TiOSO4的水解
          ．
          （4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          TiO2 +4e-=Ti+2O2-
          TiO2 +4e-=Ti+2O2-
          ．
          （5）因?yàn)門iO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同）．
          2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
          TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
          -70 kJ/mol
          -70 kJ/mol
          ．
          （6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）順利進(jìn)行的原因是
          碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)順利進(jìn)行
          碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)順利進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO2），TiO2常通過兩種方法可制得 Ti．
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          其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
          （l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 和
           

          （2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：
           
          ．
          （3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是：
           
          ．
          （4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
           
          ．
          （5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入焦炭后，能使反應(yīng) TlO2（s）+2Cl2（g）═TlCl4（l）+O2（g）順利進(jìn)行的原因是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1998年兩位希臘化學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文，稱他們在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池，如下圖(a)中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78％。用來合成氨的電解質(zhì)在電解池里傳導(dǎo)H+的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫為SCY)，具有鈣鈦礦晶體構(gòu)型[最小重復(fù)單元見圖(b)]，電解池的兩個電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。 
          (1)寫出上述電解池陰、陽兩極發(fā)生的反應(yīng)和電解池的總反應(yīng)方程式。
          陽極_______________________________________________________________；
          陰極_______________________________________________________________；
          總反應(yīng)方程式_________________________________________________________。
          (2)鈣鈦礦晶體中，每個鈦原子周圍與它最接近且等距離的鈦原子共有_____個，氧、鈣、鈦(Ti)的原子個數(shù)比是__________。
          

			
          

			
          
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