Question

已知（l） ＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ·
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ·
（3）＝H₂O（l）    △H₃＝c kJ·
（4） ＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ·
下列關系式中正確的是（  ）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

Answer 1

C

解析試題分析：由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O(g)與生成H₂O(l)放出的能量不相同，后者放出的熱量多。但放熱越多，△H越小，即0＞b＞d、0＞a＞c。反應放出的熱量與消耗氫氣的物質的量成正比，所以2a＝b＜0、2c＝d＜0，答案選C。
考點：考查反應熱的有關計算和判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型、試題設計新穎，基礎性強，注重答題的靈活性。有利于激發(fā)學生的學習求知欲，調動學生的學習興趣。該題還需要明確的是在比較反應熱大小時，要帶著“－”和“＋“進行比較。