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          由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          以下說(shuō)法正確的是
          A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
          B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
          C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
          D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：因?yàn)樵诎咨勰┲屑尤胱懔康乃�，�?huì)產(chǎn)生氣體、白色沉淀，說(shuō)明含有能夠雙水解的微粒。因此一定含有Al3＋，與它雙水解的離子是HCO3－還是CO32-不能確定，氣體甲是CO2，沉淀甲是Al(OH)3。由于在白色粉末中加入的物質(zhì)中不含Na元素，而溶液乙的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明在原來(lái)的溶液中含有Na＋；向溶液甲中加入足量的稀硫酸產(chǎn)生的氣體是紅棕色，說(shuō)明原溶液中含有NO2－離子。由于加入了稀硫酸，因此無(wú)論原來(lái)的溶液中是否含有SO42－離子，溶液乙中一定含有SO42－，向該溶液中加入BaCl2溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀。綜上所述。該混合物一定含有的離子是Na＋ 、Al3＋ 、NO2－。選項(xiàng)為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
          ①氯化銨水溶液②硝酸鈉水溶液③硫酸水溶液④氫氧化鈉水溶液．
          A．①④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
          c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
          B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
          C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
          D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
           (A)移取20．00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
           (B)用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管2—3次
           (C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
           (D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
           (E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
           (F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          回答下列問(wèn)題：
          （1）正確操作的順序是                             (填編號(hào))
          （2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是              。(填編號(hào))
          A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
          （3）(A)操作中量取待測(cè)液的儀器是                    o
          （4）(B)操作的目的是                ．
          （5）(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                        。
          （6）（B）如被省略所測(cè)結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
          （7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           
          （8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
          A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
          B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
          C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
          D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是：
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
          B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小
          C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：
          c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
          D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
          （2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）步驟II中經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　 、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
          （4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　
          （5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。
          ①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
           ②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
          （1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

          ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
          a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
          ②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為     。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是         。
          （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是               。
          （3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于         處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于          處。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)
          A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOH
          C．加入NH4NO3溶液D．加入K2S溶液
          

			
          

			
          
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