日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在溫度和壓強(qiáng)相同的條件下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，體積最小的是（　�。�
          A．O2B．NH3C．CO2D．CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          相同溫度和相同壓強(qiáng)下，Vm相同，由V=nVm=
          m
          M
          Vm          知，相同質(zhì)量的氣體氣體與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大的其體積越小，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，的摩爾質(zhì)量是44g/mol，的摩爾質(zhì)量是16g/mol，所以氣體體積最小的是二氧化碳，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO.2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          ①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
          2P甲等于2P乙且大于P丙
          2P甲等于2P乙且大于P丙

          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
          90.8
          90.8

          ③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．
          ④在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的△H=
           
          kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
           
          ．
          （3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          

A
B
C
D
          

          
甲
a mol
a mol
0
0
          

          
乙
2a mol
a mol
0
0
          

          
丙
a mol
a mol
a mol
a mol
          

          
丁
a mol
0
a mol
a mol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
           
          ．
          A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．�。疽遥炯�=丙  D．丙＞乙=�。炯�
          （4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
           
          ．
          （5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           

          A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
          C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
          E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置。該實驗的主要操作步驟如下： 
          ①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；
          ②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
          ④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；
          ⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全；
          ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
          請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
          (1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。
          (2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。
          A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒
          C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管
          (3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。
          (4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
          (5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。
          (6)為保證實驗順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號字母)。
          A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL
          (7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省葫蘆島一高高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO .2molH2
          		1mol CH3OH
          		2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1 kJ
          		吸收Q2 kJ
          		放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α 1
          		α 2
          		α 3
          ①．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，
          要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(標(biāo)出p1、p2，且p1<p2)。
          ④．在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
           3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                    
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
              
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H= -90.8kJ·mol-1。
              
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
              
             
                  
          容器
                        		        
          甲
                        		        
          乙
                        		        
          丙
                        		   
             
                  
          反應(yīng)物投入量
                        		        
          1molCO    .2molH2
                        		        
          1mol    CH3OH
                        		        
          2molCO、4molH2
                        		   
             
                  
          CH3OH的濃度（mol/L）
                        		        
          c1
                        		        
          c2
                        		        
          c3
                        		   
             
                  
          反應(yīng)的能量變化
                        		        
          放出Q1 kJ
                        		        
          吸收Q2 kJ
                        		        
          放出Q3 kJ
                        		   
             
                  
          平衡常數(shù)
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          K3
                        		   
             
                  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                        		        
          α 1
                        		        
          α 2
                        		        
          α 3
                        		   
            
              
          ①．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是           
              
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中，  Q1 與Q2的和是              
              
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，
              
          要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(標(biāo)出p1、p2，且p1<p2)。
              
          ④．在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
              
                 3H2（g）+3CO（g）  CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                      
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案