日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          硫酸亞鐵晶體 (FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：
          (1)步驟②中加入過量H2O2的目的是____________。 
          (2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (3)步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、___________、灼燒、_______________、稱量。 
          (4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為___________g （用含a的代數(shù)式表示）。
          (5)該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+
          + 4H2O)。 
          

          某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。 
          

          (6)正常人每天應(yīng)補充14 mg左右的鐵，其中絕大部分來自食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用約含________mgFeSO4·7H2O的片劑。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)將溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+
           (2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ 
          (3)洗滌；冷卻 
          (4)0.07a 
          (5)b
           (6)69.5 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）2被氧化的化學(xué)方程為：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入
          鐵粉
          鐵粉
          ．（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
          加熱至沸騰
          加熱至沸騰
          的方法．
          （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
          防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液
          防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液
          ．
          （4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （5）寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H20（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H20（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?珠海一模）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍儯瑢＜揖鸵韵聨讉�方面與同學(xué)們展開討論：

          （1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
          乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
          乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
          ．
          （2）方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？若是，寫出離子方程式．
          ②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          ②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          ．
          （3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：
          確保Cu完全置換出來
          確保Cu完全置換出來
          ．
          （4）專家請同學(xué)們用簡便的方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，同學(xué)們運用所學(xué)的知識提出了幾種方案，請你寫出其中的一種方案．
          可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
          可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
          ．
          （5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
          ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1.26）g
          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全．
          研究小組通過計算測知該晶體的化學(xué)式是
          FeSO4?7H2O
          FeSO4?7H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          33、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
          方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
          稀H2SO4鐵屑
          稀H2SO4鐵屑
          ．
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
          煮沸
          煮沸
          的方法．
          （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
          ．
          方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
          （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
          稀H2SO4鐵屑
          稀H2SO4鐵屑
          ．
          （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是
          檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
          檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
          ．
          （4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
          試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入
          試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          8
          8
          mol；
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
          因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          ；
          （3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向
          ；
          （4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          ；
          ②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
          3.3
          3.3
          （已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
          ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、冷卻、稱量；
          ④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為
          0.07a
          0.07a
          g．（用含a的式子表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案