【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA
B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA
C.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1 g氫氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體體積約為4.48 L
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【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。
(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。
(2)在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______
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【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：
（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.
a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
（2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標(biāo)號）。
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察____________。
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______。
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。
Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
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【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實驗：
固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是( )
A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
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【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 
用元素符號表示
。
由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ______ 。
由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物
相對分子質(zhì)量為
，1molH中含有6mol結(jié)晶水。對化合物H進(jìn)行如下實驗：
取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
另取H的溶液，加入過量的
溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
的化學(xué)式為 ______ 。
已知100mL
的H溶液能與20mL
溶液硫酸酸化恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】水合草酸晶體的組成可表示為
，為測定x的值，做了如下實驗：
稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；
取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀
；
用濃度為a
的
標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定
滴定過程中有
、
生成
。
請回答：(1)寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：______。
(2)滴定時，將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中。
(3)假設(shè)滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。
(4)在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗
滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。
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【題目】”生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2
Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色，A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應(yīng)都有C生成，C與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷：
(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學(xué)式）
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①A和水反應(yīng):____ 。
②C和過量的CO2反應(yīng):____
③E受熱分解的反應(yīng):____ 。
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