[題目]在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉.待反應(yīng)結(jié)束.剩余的固體能被磁鐵吸引.則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是

A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+

【答案】A

【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子為Fe2+，故選A。

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【題目】4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5種微粒，所屬元素的種類有

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）
A.原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
（1）沉淀B的化學(xué)式為，溶液A中含的陽離子主要有．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式，步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分數(shù)）（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（） ①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行　②Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體�、蹥鈶B(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z�、躕的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽�、軿的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．

A.只有②
B.只有①③④⑤
C.只有①②③④
D.全部