Question

如圖表示反應(yīng)M（g）+P（g）?nQ（g）的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c（Q）與溫度T的關(guān)系（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、通過(guò)分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＜v（C）
• C、在T₁、D狀態(tài)時(shí)，v_正＜v_逆
• D、在T₂、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v_正=v_逆，則n=2

Answer 1

分析：A、圖象分析可知隨溫度升高，Q的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷；
B、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，溫度越高反應(yīng)速率越大；
C、圖象分析D狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡需要增大Q的濃度，平衡正向進(jìn)行；
D、在T₂、B狀態(tài)時(shí)，改變體積，壓強(qiáng)變化，平衡不動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變；

解答：解：A、圖象分析可知隨溫度升高，Q的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，溫度越高反應(yīng)速率越大，A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＜v（C），故B正確；
C、圖象分析D狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡需要增大Q的濃度，平衡正向進(jìn)行，v_正＞v_逆，故C錯(cuò)誤；
D、在T₂、B狀態(tài)時(shí)，改變體積，壓強(qiáng)變化，平衡不動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變，n=2，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．