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          【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
          A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1
          B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
          C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1
          D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；
          B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；
          D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJmol-1，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向一定體積的的溶液中逐滴加入鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是
          A.點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度比純水的大
          B.點(diǎn)所示溶液中：
          C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)時(shí)，才開始放出氣體
          D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.簡(jiǎn)單陽離子半徑X最小
          B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵
          C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y
          D.X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進(jìn)行制備。
          ⑴實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。
          ⑵可用如下方法測(cè)定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng)，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，工業(yè)上常利用化學(xué)原理把+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為不溶性Cr(OH)3除去。
          Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：
          已知：Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應(yīng)如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。
          （1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。
          pH
          2
          4
          6
          Cr（+6）最大去除率
          99.99%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)
          99.95%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)
          99.5%未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)
          時(shí)間
          30 min
          35 min
          45 min
          ①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有_________。
          ②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = ____左右。
          ③下列說法不合理的是_____。
          a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
          b.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr（+6）
          c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
          （2）其他條件不變，研究溫度對(duì)Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。
          已知：30min前相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因?yàn)?/span>30min前反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度高反應(yīng)速率快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。
          Ⅱ、電解法處理：
          工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進(jìn)行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子，再調(diào)pH使三價(jià)鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>
          （1）加入食鹽的目的是 _______；
          （2）電解時(shí)陽極反應(yīng)式為 _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列對(duì)它的描述正確的是（ ）
          A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 所有原子可能共平面
          C. 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
          D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)
          B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種
          C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
          D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不正確的是( )
          A.反應(yīng)裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3
          B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)氣體
          C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性
          D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度應(yīng)該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是
          A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
          C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑
          

			
          

			
          
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