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				下列說法錯誤的是（ ）
          A．Fe在Cl2中燃燒能生成FeCl3
          B．氯化氫氣體與氨氣相遇，有大量的白煙生成
          C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸主要表現(xiàn)出脫水性和強氧化性
          D．過量的銅和少量的稀硝酸充分反應(yīng)后，再加入一定量稀硫酸，剩余銅片的質(zhì)量不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、根據(jù)氯氣的性質(zhì)判斷；
          B、根據(jù)煙、霧所含物質(zhì)的狀態(tài)判斷；
          C、根據(jù)蔗糖含有的元素及濃硫酸的性質(zhì)判斷；
          D、根據(jù)溶液的成分判斷；
          解答：解：A、氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價，所以氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故A正確．
          B、煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴，氯化氫氣體與氨氣相遇，生成氯化銨固體，所以有大量的白煙生成，故B正確．
          C、濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性，蔗糖中含有C、H、O三種元素，濃硫酸能把蔗糖中的H、O元素按2：1的比例以水分子的形式脫去，最后把蔗糖氧化成單質(zhì)C，所以濃硫酸主要表現(xiàn)出脫水性和強氧化性，故C正確．
          D、銅和硝酸生成硝酸銅，硝酸銅電離出自由移動的硝酸根離子，加入稀硫酸后，溶液中有氫離子和硝酸根離子，相當(dāng)于又有了硝酸，所以銅又能溶解，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，要注意煙、霧的區(qū)別，濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　　） 

          


          
pH 
 c（CrO42-） 
 c（HCrO4-）
c（Cr2O72-） 
 c（H2CrO4）
          

          
 4 
 0.0003
 0.1040
 0.4480
 0
          

          
6
 0.0319
 0.0999
 0.4370
 0
          

          
7
 0.2745
 0.0860
 0.3195
 0
          

          
9
 0.9960
 0.0031
 0.0004
 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是（　�。�
          

          


          
X
Y
          

          
Z
W
          
                
          A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
          B、單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z
          C、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸
          D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
           2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
          C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
          D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　�。�
          
                
          A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D、若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          

			
          

			
          
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