已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ?mol―1 CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ?mol―12CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=―Q3kJ?mol―1(Q1,Q2,Q3均大于0)若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒.最后恢復(fù)到室溫.放出的熱量為 A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3―Q2+2Q1 C 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知：H₂O（g）=H₂O（l） △H₁=―Q₁kJ?mol^―1

CH₃OH（g）=CH₃OH（l） △H₂=―Q₂kJ?mol^―1

2CH₃OH（g）+3O₂ = 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H₃=―Q₃kJ?mol^―1（Q₁,Q₂,Q₃均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）

A．Q₁+Q₂+Q₃B．0.5Q₃―Q₂+2Q₁

C．0.5Q₃+Q₂―2Q₁D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

3NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是

加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是

增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間

．
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=

4xV2

27n2(1-x)4

4xV2

27n2(1-x)4

．
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ?mol^-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　　）

A．（Q₁+Q₂+Q₃） kJ

B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃） kJ

C．（0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃） kJ

D．（（Q₂-3Q₁-Q₃） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為

4n-2na

．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是

NH₄HSO₄

，溶液中離子濃度從大到小的順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH+4）＞c（OH^-）

．
（4）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是

點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

等于

c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

7.32×10^-3

．
（2）三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是

（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)

否

（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1

（2）1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

1016.5

kJ．

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