Question

（2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1．
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

；
（2）B和C的分子式分別是

HCl

和

H₂S

；C分子的空間構(gòu)型為

V

形，該分子屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑

；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E的分子式是

CH₄O

．

Answer 1

分析：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H₂S，四原子分子D為PH₃或H₂O₂，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合題意的D為H₂O₂；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH₄O，據(jù)此解答．

解答：解：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H₂S，四原子分子D為PH₃或H₂O₂，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合題意的D為H₂O₂；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH₄O，
（1）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H₂S，H₂S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，S原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=

6-1×2

2

=2，故H₂S為V型，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，
故答案為：HCl；H₂S；V；極性；
（3）向H₂O₂的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑，現(xiàn)象是由氣泡產(chǎn)生，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑；
（4）1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH₄O，
故答案為：CH₄O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意掌握常見10電子、18電子微粒．