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          【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是（ ）
          A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：半導體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，應在金屬與非金屬交界處．
          解：A、Si為半導體材料，而K是導體，故A錯誤；
          B、C、Al都是導體，故B錯誤；
          C、As、Se不是導體也不是半導體，故C錯誤；
          D、Si、Ge在在金屬與非金屬交界處，既有金屬性，又有非金屬性，所以是半導體材料，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，達到平衡后。試回答下列問題：
          （1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。 達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          （2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉(zhuǎn)化率將 。
          （3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為 
          （4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ；
          a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1
          b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2 
          c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
          （1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。
          （2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。
          （3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32的立體構(gòu)型是 。與SeO42互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可） 。
          （4）H2Se屬于 （填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。
          （5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρgcm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團有機物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是
          A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)
          C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應
          X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )
          t / min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。回答下列問題：
          （1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。
          （2）AB2的結(jié)構(gòu)式 ；B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式 。
          （3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ；（填化學式）
          （4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。
          （5）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是 。
          （6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。
          （7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應的方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示法錯誤的是（ ）
          A．吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低
          B．放熱反應的△H＞0
          C．需要加熱才能發(fā)生反應不一定是吸熱反應
          D．酸堿中和反應都是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等，已知容器的容積為5.0 L且不可變，試回答下列問題：
          （1） 其達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。
          ①氨的生成速率與氨的分解速率相等
          ②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
          ③N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再變化
          ④氣體的總壓強不變
          ⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2
          ⑥N2、H2和NH3的濃度相等
          ⑦v(N2)＝1/3v(H2)
          ⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)
          ⑨混合物的密度不變
          ⑩混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
          A．①③④⑤⑦⑩   B．①③④⑧⑩ 
          C．①③④⑤⑧⑩ D．全部
          （2）從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為： mol·L－1·min－1。
          （3）平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
          （4）H2的轉(zhuǎn)化率是____________。
          （5）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是_______%(保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）
          A．食鹽、淡水  B．鈉、鎂  C．燒堿、氯氣   D．溴、碘
          

			
          

			
          
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