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          下列說法正確的是
           ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
           ②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
           ③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
          c（OH-）=l0－amol·L-1
           ④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：①兩者的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，稀釋時(shí)，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離和水解，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，故兩者的比值增大，①正確；②溶液中含碳的微粒還有碳酸分子，故②錯(cuò)誤；③恰好完全中和時(shí)生成氯化銨溶液，溶液中的氫離子是水電離出的，由水電離出的氫離子等于由水電離生成的氫氧根離子，故③正確；④有Ksp的表達(dá)式可以求出溶液中離子的濃度，根據(jù)離子濃度比較，重鉻酸鉀溶液中離子濃度大，故溶解度大，④錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
          （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：______；
          （2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
          金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
          氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？______；該反應(yīng)的離子方程式為______．
          ②溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在．
          ③物質(zhì)Y不能為下列的______
          a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
          ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)=b
          B．混合溶液的pH=7
          C．混合溶液中，
          D．混合溶液中，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（ ）

          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值大小：
          pH（c）＞pH（a）
          B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
          C．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
          0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
          c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
          D．如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
          c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號(hào)
          		氫氧化鋇的體積/mL
          		硫酸氫鈉的體積/mL
          		溶液的pH
          ①
          		33.00
          		0.00
          		8
          ②
          		33.00
          		x
          		7
          ③
          		33.00
          		33.00
          		6
          （1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
          （2）b=____________，x =" ______mL" 。
          （3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
          （4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
          c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
          （5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號(hào)）。
          　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
          　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
          　　C．c()＋c()＝c()＋c()
          　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              。
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
          b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
          c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（  ）
          A．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護(hù)基本無關(guān)系
          B．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
          C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
          D．氫氧燃料電池要廣泛地應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活中，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決
          的關(guān)鍵技術(shù)問題之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          指示劑
          		石蕊
          		甲基橙
          		甲基紅
          		酚酞
          變色范圍（pH）
          		5．0～8．0
          		3．1～4．4
          		4．4～6．2
          		8．2～10．0
           
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用           作指示劑。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。

          （3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26．02
          		25．35
          		25．30
           
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
          A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；
          B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
          C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
          D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；
          E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn))：C1＝           mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

          （1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于               。
          （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
          （3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                             。
          Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
           
          （4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
          （5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
          （6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。
          

			
          

			
          
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