Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是FeS2（二硫化亞鐵）。

請回答下列問題：

（1）FeS2中鐵元素的化合價是_____________。

（2）接觸室中生成SO3的化學方程式是_____________________。

（3）從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質是______________________。

（4）工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2，請寫出足量氨水和SO2反應的離子方程式____________________________________________。

Answer 1

【答案】 ＋2 2SO2＋O22SO3 SO2、O2 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

【解析】（1）硫元素化合價為-1價，根據(jù)化合價法則可求出FeS2中鐵元素的化合價。

（2）接觸室中二氧化硫被氧化為SO3。

（3）接觸室中發(fā)生的反應為2SO2＋O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循環(huán)利用。

（4）氨水足量，與SO2反應生成亞硫酸銨。

（1）根據(jù)化合價法則，FeS2中硫元素為-1價，所以鐵元素的化合價是+2價；正確答案：＋2。

（2）接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SO3，反應的化學方程式是2SO2＋O22SO3； 正確答案：2SO2＋O22SO3 。

（3）接觸室中發(fā)生的反應為2SO2＋O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循環(huán)利用；正確答案：SO2、O2。

（4）足量氨水和SO2反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O；正確答案：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O。