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          100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V1:V2＝（ ）
          A．1:9 B．1:1 C．2:9 D．1:2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水電離的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-5 mol·L－1，＝10-5，所以V1：V2=2：9，選C．
          考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是
          A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋) 
          B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) 
          C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-) 
          D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          A． B． C． D． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
          C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
          D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?
          B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0 
          C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
          D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是
          A．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
          B．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
          C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
          D．圖中2a＝b＝6（c－b）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)
          B．c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14
          C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1
          D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是：（   ）
          

			
          

			
          
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