Question

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

 

（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)：

 

．
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：

 

（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關(guān)于AlCl₃溶液的說法錯誤的是

 

．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是

 

．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應
C．單質(zhì)與H₂O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為

 

．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：

 

．

Answer 1

分析：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，離子半徑最小的為Al，分子結(jié)構(gòu)對稱時為非極性分子；
（2）表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)的為軌道表示式；
（3）能與強酸又能與強堿反應為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物；
（4）AlCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題；
（5）比較金屬性強弱，可根據(jù)對應的最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應的劇烈程度等角度進行判斷；
（6）Na₂O₂中的陰離子為O₂^2-，以此判斷Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比．

解答：解：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，離子半徑最小的為Al，Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故答案為：Al；非極性；
（2）氧離子原子核外有10個電子，軌道表示式為，故答案為：；
（3）能與強酸又能與強堿反應為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，可發(fā)生酸式電離和堿式電離，為H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）A．AlCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則水溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．升高溫度，促進AlCl₃的水解，則溶液pH減小，c（Al³⁺）減小，故B正確；
C．由電荷守恒可知3c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知應為c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（Al（OH）₃），故D錯誤．
故答案為：CD；
（5）比較金屬性強弱，可根據(jù)對應的最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應的劇烈程度等角度，鈉不能從溶液中置換出鋁，不能用于比較金屬性強弱，
故答案為：B；
（6）Na₂O₂中的陰離子為O₂^2-，則判斷Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為1：2，用電子式表示Na₂O₂的形成過程為，
故答案為：1：2；．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、離子濃度大小比較，鹽水水解的應用等知識，為高頻考點，題目設(shè)置貼近高考，難度適中，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．