海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填物理變化、化學變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品．電解飽和食鹽水的離子方程式為
；
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl
2通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學方程式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（4）某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（該反應是一個放熱反應），據此回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
，若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是
2mol
2mol
．
②D裝置的作用是
吸收尾氣，防止污染大氣
吸收尾氣，防止污染大氣
．
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應：溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca（ClO
3）
2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
將裝置C放在冰水中降溫
將裝置C放在冰水中降溫
．
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學反應方程式表示）：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
．為增強漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質是
B
B
．
A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．
一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成nCO2的關系如圖．下列有關敘述正確的是（ ）