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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(　　)
          A.不變B.增大C.減小D.無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應2 NO2(g) N2O4(g)達到平衡（如圖，其中A為原平衡）后；再向容器中通入一定量的NO2（如圖，其中再通入的NO2為B），為了保持恒壓，容器的體積會增大；顯然A、B為恒溫恒壓下的等效平衡，達到平衡時A、B中NO2、N2O4的體積分數分別相等，即再向容器中通入一定量的NO2達到平衡時為A、B的混合，平衡不會發(fā)生移動，又達到平衡時，N2O4的體積分數不變，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是
          A. 曲線上任意一點的Ksp都相同
          B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點變化到c點
          C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點
          D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數量級為10-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農業(yè)方面具有十分廣泛的應用。
          I.工業(yè)生產精細化工產品乙二醛(OHC-CHO)
          （1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為_______________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點____________。
          （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
          已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學平衡常數為K1
          OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學平衡常數為K2
          則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=______(用含K1、K2的代數式表示)。
          Ⅱ.CO2的綜合利用
          （3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。
          a.反應達平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          b.A點的正反應速率比B點正反應速率小
          C.550℃時，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動
          d.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為66.7%
          e. T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動
          （4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則
          ①b應控制在______
          a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7
          ②a應控制在4.0的理由是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質)的含量并制備了綠礬，流程如下：
          請回答下列問題：
          (1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。
          (2)試劑C是______。
          (3)③中反應的離子方程式是_______、_______。
          (4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是( )
          A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
          (1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。部分化學鍵的鍵能如下表：
          化學鍵
          N≡N
          O=O
          N-N
          N-H
          O-H
          鍵能/kJmol-1
          946
          497
          193
          391
          463
          寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
          (2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(NO)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO)(乙容器)/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n(NO) (丙容器/span>)/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=____________。
          (3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
          ①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
          ②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）
          A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體
          B.虛線框C處應該選擇裝置甲
          C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅
          D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
          已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          離子
          開始沉淀時的pH
          完全沉淀時的pH
           Fe3＋
          2.1
          3.1
           Y3＋
          6.0
          8.2
          ②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
          (1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
          (2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
          ① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
          A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
          ② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
          (3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g)  Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
          (4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是
          A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。
          B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度
          C. N點對應溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
          D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1
          

			
          

			
          
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