Question

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Christe首次用學化方法制得了F₂．他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+    +H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+   
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為    ，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋：    ．
（2）完成反應②：    ．
（3）反應③中的氧化劑為    ，被氧化的元素為    ．
（4）配平反應①，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）雙氧水能被高錳酸鉀氧化為氧氣單質；
（2）跟據(jù)原子守恒來書寫化學式；
（3）化合價升高元素失去電子，被氧化，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物；化合價降低元素得到電子，被還原，所在的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；
（4）氧化還原反應中，化合價升高元素失去電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為反應轉移電子數(shù)．
解答：解：（1）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，KMnO₄中Mn化合降低，所以是氧化劑，雙氧水能被高錳酸鉀氧化為氧氣單質，故答案為：O₂；KMnO₄中Mn化合降低，則H₂O₂必作還原劑；
（2）根據(jù)原子守恒，得反應②為：SbCl₅+5HF→SbF₅+5HCl，故答案為：SbCl₅+5HF→SbF₅+5HCl；
（3）反應2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑中，K₂MnF₆中Mn元素的化合價降低，所以K₂MnF₆是氧化劑，SbF₅中F元素化合價升高，被氧化，所以SbF₅是還原劑，故答案為：K₂MnF₆；氟元素；
（4）該氧化還原反應中，化合價升高的氧元素共失去6mol電子，化合價降低的錳元素共得到6mol電子，得失電子數(shù)相等，即反應轉移電子數(shù)為6，電子轉移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，綜合性較強，難度較大．