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          【題目】【陜西省榆林市2017屆高考模擬第一次測試?yán)砭C】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是
          A. H2A的酸性比H2B弱
          B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)
          C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
          D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋時(shí)，如果是強(qiáng)酸，則溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中氫離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，a點(diǎn)的pH最小，氫離子濃度最大，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4，溶液顯酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，所以離子濃度大小為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D．H2B為弱酸，Na2B的水溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．OC段離子反應(yīng)方程式：H++OH-=H2O
          B．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
          C．溶液中n()=0.012 mol
          D．欲測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
          編 號
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          KNO3
          H2SO4
          Ba(OH)2
          BaSO4
          弱電解質(zhì)
          CH3COOH
          CaCO3
          H2S
          NH3·H2O
          非電解質(zhì)
          SO2
          CO2
          Cl2
          C2H5OH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
          ①






          ②
          ③

          ④


          ⑤
          ⑥
          ⑦




          （1）①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第 周期 族。
          （2）可作為半導(dǎo)體材料的是 （寫元素符號）。
          （3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
          （4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。
          （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數(shù)字序號）
          （6）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）
          ①天然氣②煤③核能④水力發(fā)電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能
          A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在原子序數(shù)1~18號元素中：（用化學(xué)式表示）
          （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
          （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
          （3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。
          （4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________________________。
          （5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。
          （6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。
          （7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是
          A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
          B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
          C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
          D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是
          A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
          B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl—
          C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
          D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時(shí)，b極周圍會產(chǎn)生2.24L H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯(lián)考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 三種溶液pH的比較③&gt;②&gt;①
          B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)&gt;c(SCN-)
          C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3&gt;CH3COOH&gt;HSCN
          D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
          

			
          

			
          
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