日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH  CH3COO―+H＋。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響
          （1）加入少量冰醋酸，平衡將_______________________，溶液中c(H＋)將________________；
          （2）加入一定量蒸餾水，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________；
          （3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將________________，溶液中c(H＋)將_________________；
          （4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】右移 增大 右移 減小 左移 增大 右移 減小 
          【解析】
          醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答各題。
          （1）加入少量冰醋酸，CH3COOH分子濃度增大，平衡將向電離方向移動(dòng)；酸性增強(qiáng)，所以溶液中c(H+)增大，但電離程度減��；
          本題答案為：右移，增大；
          （2）加入一定量蒸餾水，溶液稀釋，平衡將向電離方向移動(dòng)；電離程度增大，H+離子數(shù)目增多，但由于體積增大，溶液中c(H+)將減��；
          本題答案為：右移，減��；
          （3）加入少量0.10 molL-1鹽酸，由于HCl電離出H+，會(huì)抑制醋酸電離，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)；由于加入了強(qiáng)酸，溶液中c(H+)將增大；
          本題答案為：左移，增大；
          （4）加入20mL 0.10 molL-1NaOH 溶液，OH-和H+反應(yīng)，使溶液中的c(H+)減小，平衡將向電離方向移動(dòng)；
          本題答案為：右移，減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
          溫 度（℃）
          360
          440
          520
          K值
          0.036
          0.010
          0.0038
          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定　）反應(yīng)。
          ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。
          a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
          c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
          （2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
          （3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
          （4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
          （5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
          ①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
          ②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
          A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
          B.相同條件下，同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等
          C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
          D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。
          A．404.4  B．553.5 C．589.2  D．670.8 E.766.5
          （2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
          （3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
          （4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
          （5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)  zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
          A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)
          B. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
          C. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)  zC(g)的△H＜0
          D. 200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.8
          5.8
          3.0
          7.1
          沉淀完全的pH
          3.2
          8.8
          5.0
          9.2
          (1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。
          (2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。
          (3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和________。
          (4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。
          (5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。
          ②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L－1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________。
          (6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測(cè)定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
          [方案1]稱取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計(jì)算。
          （1）寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。
          （2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。
          （3）計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。
          [方案2]用下圖裝置，排液法測(cè)定的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算
          （4）為了減小測(cè)定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學(xué)式）。
          （5）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。
          A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
          B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
          C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體
          D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。
          已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
          NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          （2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________
          ①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
          ③打開K1，關(guān)閉K2 ④點(diǎn)燃C處酒精燈
          （3）實(shí)驗(yàn)過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
          （4）E裝置的作用是____________。
          （5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想①是否成立，其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。
          （6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。
          C裝置質(zhì)量
          F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          玻管質(zhì)量
          Cu質(zhì)量
          反應(yīng)后(玻管+生成物)
          mg
          1.92g
          (m+2.24)g
          112mL
          據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
          通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。
          （2）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
          ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
          ②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”、“<”或“=”）
          ③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）
          A．N2 B．H2S C．COS D．CO2
          （3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
          ①硫化氫的電離方程式為__________________________。
          ②向硫化氫溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，硫化氫的電離平衡向______（“左”或“右”）移動(dòng)，c(S2－)_____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ③當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=13時(shí)，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)=_____mol·L-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案