Question

由兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol在氧氣中完全燃燒，生成0.16molCO₂和3.6g水，則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.混合氣體中一定有甲烷                             B.混合氣體一定是甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒(méi)有乙烷                          D.混合氣體中一定有乙炔

Answer 1

解析：(1)先求出平均分子式：

物質(zhì)的量之比n(烴)∶n(碳)∶n(氫)=0.1∶0.16∶0.4=1∶1.6∶4，由此可知，1mol烴的混合物含碳為1.6mol，氫為4 mol，即平均分子式為C_1.6H₄。

(2)根據(jù)平均分子式判斷分子組成：

根據(jù)碳原子數(shù)為1.6討論：因碳原子數(shù)必須為整數(shù)，肯定有一種烴的碳原子數(shù)為1，故一定含甲烷，而另一烴的碳原子可能是≥2的正整數(shù)，即可能為2、3、4、…；再根據(jù)氫原子為4討論：因平均分子組成中的氫原子為4，而甲烷分子中氫原子也為4，則另一烴的氫原子一定等于4(不可能大于4或小于4)。氫原子數(shù)等于4的烴除甲烷外，還有C₂H₄、C₃H₄、C₄H₄，故混合物組成可能有3組：①CH₄與C₂H₄，②CH₄與C₃H₄，③CH₄與C₄H₄。

答案：A