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          下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是
          A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          只有分子晶體的化學(xué)式，才能既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成，所以選項C正確，A是離子晶體，B是原子晶體，D是金屬晶體，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）（1）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。
          代號
          		物質(zhì)
          		結(jié)構(gòu)簡式
          		水中溶解度/g
          （25℃）
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          A
          		對—硝基苯酚

          		1.7
          		114
          		295
          B 
          		鄰—硝基苯酚

          		0.2
          		45
          		100
          （2）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點／K
          		沸點／K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          甲
          		187
          		202
          		2.6
          乙
          		272
          		423
          		以任意比互溶
          ①1 mol乙分子含有           個σ鍵；
          ②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；
          ③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是                 
                                                     （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是
          A．AlCl3為離子化合物B．SiCl4為共價化合物
          C．P 與Cl可形成離子鍵D．K與Mg 形成共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是
          A．碳鉑中有一個手性碳原子
          B．順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性
          C．碳鉑的中心原子鉑( II)的配位數(shù)為4
          D．1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間
          B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能
          C．金屬陽離子只存在于離子晶體中
          D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵------三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： 
           
          （1）臭氧與氧氣互為____________________，
          （2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項字母）；
          A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
          （3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那
          么O3分子有             對孤對電子。
          （4）O3分子是否為極性分子            。（填是或否）
          （5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
          _____ PbS  +_____ O3  ="===_____" PbSO4 + _____ O2
          生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：
          分子或離子
          		孤對電子對數(shù)
          		VSEPR模型名稱
          		中心原子雜化軌道類型
          		分子或離子的立體構(gòu)型名稱
          CH4
          		0
          		正四面體形
          		sp3
          		正四面體形
          BeCl2
          		 
          		 
          		 
          		 
          SO2
          		 
          		 
          		 
          		 
          CH3+
          		 
          		 
          		 
          		 
          SO42－
          		 
          		 
          		 
          		 
          NCl3
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成。下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（   ）
          A  PCl5固體是分子晶體
          B  PCl5固體有良好的導(dǎo)電性
          C  PCl5晶體由［PCl4］+和［PCl6］-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1
          D  PCl5晶體由［PCl3］2+和［PCl7］2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價鍵形成的分子；④SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是（）
          A 只有①②④    B 只有①②③    C 只有②③④    D ①②③④
          

			
          

			
          
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