【題目】科學家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系以解決日益加劇的溫室效應等問題，關(guān)系圖中能反映的化學觀點或化學思想有（ ）
①二氧化碳也是一種重要的資源；
②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；
③燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能；
④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；
⑤化學變化中元素種類是守恒的
A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①從圖示中可以看出，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應用，所以二氧化碳也是一種重要的資源，①正確；
②水在光催化劑或電解生成氫氣和氧氣，體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能，②正確；
③液化石油氣、汽油、甲醇等有機物的燃燒，都說明了燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，③正確；
④液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無機物二氧化碳和氫氣在復合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機物，說明無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，④正確；
⑤由圖可知，混合氣分離出二氧化碳，水分解生成氫氣，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源都遵循化學變化中元素種類守恒的原則，⑤正確；
答案選D。
名題訓練系列答案
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝
］下列說法正確的是
A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5
B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點
C.當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。
（2）浸出液呈強酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。
（3）“反應”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____。
（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
（5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。
（6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是___。
（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項）。
（8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。
（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。
a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)
（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。
（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為___。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應，寫出該反應的化學方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
（1）煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式___。
（2）檢驗濾液中金屬陽離子所用試劑及現(xiàn)象為____、____。
（3）FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由___。（結(jié)合化學用語說明原因）
（4）燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①將過程I離子方程式補充完整
___FeS2＋___Fe3+＋____=7Fe2+＋___S2O32-＋___，__
②過程II反應的離子方程式____。
③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是___。
（5）綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸性KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為___；酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的離子方程式：____；配制酸性高錳酸鉀溶液時下列操作將導致Fe2+的濃度偏大的是__。
a．定容時仰視 b．容量瓶洗滌后未干燥直接進行配制
c．定容搖勻后液面下降 d．未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下： 
，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分數(shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、
、A+
B.K2=10-2.34，且K2對應的解離基團為—NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不變
D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c()=c(A+)=c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點�；卮鹣铝袉栴}：
(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應Ⅰ： CH3OCH3(g)+
O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
CH4(g) +
O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
①則反應Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中
的關(guān)系如圖(a)所示。當>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____
填標號
。
a 過量的O2起稀釋作用
b 過量的O2與H2發(fā)生副反應生成H2O
c >0.6時平衡向逆反應方向移動
(2)T℃時，在剛性反應器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。
①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字)；
②反應速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
③一段時間后反應達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。
④若提高該剛性反應器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是
A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1
B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作該滴定的指示劑
D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某原電池裝置：
(1)若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液，則鐵片為______極(填“正”或“負”)，A極電極反應式為_______，是_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
(2)若A為PbO2，B為Pb，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時的方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，則B極的電極反應式為_________，H＋向__________(填“正”或“負”)極移動。
(3)若A、B均為Pt電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則向A極通入H2， B極通入O2，B極的反應為：O2+4e－+4H＋＝2H2O，則A極的電極反應式為_____________。
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