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          鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：
          


          2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
          


          （1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：   
。
          


          （2）PO43—的空間構型是    。
          


          （3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是   
。
          


          （4）膽礬CuSO4·5H2O的結構示意圖如下，其含有的微粒間作用力有    。（填序號）
          


          


          a．離子鍵     
b．極性鍵     c．金屬鍵
          


          d．配位鍵     
e．氫鍵       f．非極性鍵
          


          （5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為    。
          


          （6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為    。

          


          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）[Ar]3d9      （2）正四面體     
（3）sp3         
（4）abde
          


          （5）2NA或2mol        
（6）CuH
          


          【解析】
          


          試題分析： （1）Cu原子序數(shù)為29，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+電子排布式為[Ar]3d9。（2）PO43—中P價層電子對數(shù)=(5+0×4+3)/2=4，P與4個O形成4個鍵，離子空間構型為正四面體。（3）N2H4分子中N形成3個鍵還有1對孤對電子，N雜化類型為sp3。（4）CuSO4·5H2O組成為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，[Cu(H2O)4]2+與SO42-以離子鍵結合，Cu2+與H2O以配位鍵結合，H和O以極性共價鍵結合，結晶水中的H和O分別和O和H形成氫鍵。（5）CN-中C和N形成三鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵。（6）晶胞中Cu個數(shù)為1/6×12+1/2×2+3=6、H個數(shù)為1/3×6+4=6。
          


          考點： 電子排布式  離子空間構型  中心原子雜化類型  化學鍵  氫鍵  配位化合物  鍵、鍵  晶胞計算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇一模）鋰/磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，其制備方法如下：稱取適量的Na3PO4?12H2O和CuSO4?5H2O分別溶解在蒸餾水中，充分攪拌，轉入反應釜中，調節(jié)溶液pH為7～9，密封，放入130°烘箱中反應4h．自然冷卻到室溫，過濾，所得沉淀分別用蒸餾水和乙醇洗滌數(shù)次，干燥，得到產(chǎn)品．反應原理為：
          2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
          （1）用蒸餾水洗滌時，檢驗洗滌是否完全的方法是
          取最后一次洗滌的流出液，向其中加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
          取最后一次洗滌的流出液，向其中加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
          ；最后用乙醇洗滌的目的是
          快速干燥固體
          快速干燥固體
          ．
          （2）電池放電時，負極鋰轉化為Li2O，正極磷酸銅轉變?yōu)镃u和Li3PO4，寫出該電池反應的方程式
          Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4
          Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4
          ．
          （3）準確稱取上述樣品1.928g[假定只含Cu4O（PO4）2和CuO兩種物質]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉變?yōu)楹谏趸~，最終稱得殘留固體質量為1.360g．計算得樣品中磷酸氧銅（摩爾質量為：462g/mol）的質量分數(shù)（寫出簡要計算過程和結果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：
          2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

          （1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：
          [Ar]3d9
          [Ar]3d9
          ．
          （2）PO43-的空間構型是
          正四面體
          正四面體
          ．
          （3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          （4）膽礬CuSO4?5H2O的結構示意圖圖1，其含有的微粒間作用力有
          abde
          abde
          ．（填序號）
          a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵   d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
          （5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為
          2NA或2mol
          2NA或2mol
          ．
          （6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為
          CuH
          CuH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：
          


          2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
          


          （1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：          
。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有               
（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為                                 
。
          


          （2）PO43－的空間構型是                
。
          


          （3）與NH3互為等電子體的分子、離子有             
、            
(各舉一例)。
          


          （4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為            
。
          


          


          （5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol
CN－中含有的π鍵的數(shù)目為      
。
          


          （6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為               
。 
          


          


          （7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          鋰/磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，其制備方法如下：稱取適量的Na3PO4?12H2O和CuSO4?5H2O分別溶解在蒸餾水中，充分攪拌，轉入反應釜中，調節(jié)溶液pH為7～9，密封，放入130°烘箱中反應4h．自然冷卻到室溫，過濾，所得沉淀分別用蒸餾水和乙醇洗滌數(shù)次，干燥，得到產(chǎn)品．反應原理為：
          2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
          （1）用蒸餾水洗滌時，檢驗洗滌是否完全的方法是______；最后用乙醇洗滌的目的是______．
          （2）電池放電時，負極鋰轉化為Li2O，正極磷酸銅轉變?yōu)镃u和Li3PO4，寫出該電池反應的方程式______．
          （3）準確稱取上述樣品1.928g[假定只含Cu4O（PO4）2和CuO兩種物質]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉變?yōu)楹谏趸~，最終稱得殘留固體質量為1.360g．計算得樣品中磷酸氧銅（摩爾質量為：462g/mol）的質量分數(shù)（寫出簡要計算過程和結果）
          

			
          

			
          
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