Question

關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（　　）

• A、苯和石墨中的C都采取的是sp²雜化類型
• B、N₂H₄中的N和HClO中的O都采取的是sp³雜化類型
• C、葡萄糖中的C都采取的是sp³雜化類型
• D、CS₂和C₂H₂中的C都采取的是sp雜化類型

Answer 1

分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型．
A．中心原子的雜化軌道類型屬于sp²，說明其價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答；
B．分子或離子中，存在sp³雜化類型的原子含有4個價層電子對；
C．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4；
D．中心原子以sp雜化軌道成鍵，說明該分子中心原子的價層電子對為2．

解答：解：A．C₆H₆中的C含有3個σ 鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp²雜化，石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp²雜化，故A正確；
B．N₂H₄分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，HClO中的O原子價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故B正確；
C．葡萄糖是五羥基醛結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH（CHOH）₄CHO，前五個碳原子上各有一個羥基，羥基的碳以sp³雜化，最后一個碳原子上有一個醛基，醛基里的碳以sp²雜化，故C錯誤；
D．CS₂中的C含有2個σ 鍵和2個π鍵且不含孤電子對，C₂H₂中的C含有2個σ 鍵和2個π鍵且不含孤電子對，它們的C都采取的是sp雜化類型，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，注意價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，題目難度中等．