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          現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
            
            
                
          元素編號(hào)
                       		      
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
                       		  
            
                
          A
                       		      
          第三周期中的半導(dǎo)體材料
                       		  
            
                
          B
                       		      
          L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
                       		  
            
                
          C
                       		      
          第三周期主族元素中其第一電離能最大
                       		  
            
                
          D
                       		      
          前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多
                       		  
           
            
          （1）B單質(zhì)分子中，含有________個(gè)鍵和__________個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為_(kāi)_______________。
            
          （2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)____________A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
            
          （3）寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______________________。
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1   （1分）  2 （1分）  ，三角錐形（1分）
            
          （2）低于（1分） Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高（2分）
            
          （3）1s22s22p63s23p64s13d5（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東模擬）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
A
第三周期中的半導(dǎo)體材料
          

          
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
          

          
C
屬于第二周期，原子中有2個(gè)未成對(duì)電子
          

          
D
前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多
          （1）B單質(zhì)分子中，含有
          1
          1
          個(gè)σ鍵和
          2
          2
          個(gè)π鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）若C是固體，C單質(zhì)的熔點(diǎn)
          高于
          高于
          A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），若C的單質(zhì)是氣體，A與C形成的化合的晶體類(lèi)型是
          原子晶體
          原子晶體
          ．
          （3）寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的電子排布式：
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
A
第三周期中的半導(dǎo)體材科
          

          
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
          

          
C
地殼中含量最高的元素
          

          
D
第三周期主族元素中其第一電離能最大
          

          
E
第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
          （ 1）寫(xiě)出元素E基態(tài)原子的電子排布式：
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ，基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式是
          ．
          （2）B單質(zhì)分子中，含有
          1
          1
          個(gè)σ鍵和
          2
          2
           個(gè)π鍵．元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，其中B原子的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：
          N＞O＞Si
          N＞O＞Si
          ；
          （4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象是
          開(kāi)始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
          開(kāi)始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
          ，相關(guān)的離子方程式是
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
          


          Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
          


          （1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       

          


          A．CsCl      
B．KOH        
C．H2O         
D．H2
          


          （2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為         
  
          


           
          


          A．  g/mol     B．  g/mol    
          


          C．    g/mol    D．   g/mol
          


          （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

          


          A．HMnO4     
B．H2SeO3          C．H3BO3         
D．H3PO4
          


          Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          


           
          


          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          原子的電子排布圖為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          原子序數(shù)是D兩倍，
          
            		
 
          

          


          根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
          


          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          
；
          


          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；
          


          （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            
；
          


          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；
          


          （5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：         。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三11月練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          原子的電子排布圖為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          原子序數(shù)是D兩倍，
          
            		
 
          

          


          根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
          


          （1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               
；
          


          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        ，該氫化物的等電子體是        ；
          


          （3）E的價(jià)電子排布式是       ，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為           
；
          


          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    
；
          


          


          （5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          


                 現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          第三周期中的半導(dǎo)體材科
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          地殼中含量最高的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          第三周期主族元素中其第一電離能最大
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
          
            		
 
          

          


             （1）寫(xiě)出元素E基態(tài)原子的電子排布式：                 
。
          


             （2）C2單質(zhì)分子中，含有          個(gè)鍵和         
個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為              
。
          


             （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：            
；
          


             （4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)    A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：         
          


                                                                            。
          


           
          

			
          

			
          
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