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          用NA表
            
          示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 
            
          A．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA 
            
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA 
            
          C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n 
            
          D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          

          


          



          

          





a

b

          

          


c


d
e

          

          








f

g







          試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
          （1）a的氫化物的分子構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ，中心原子的雜化形式為
          sp3
          sp3
          ；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
          V形
          V形
          ，中心原子的雜化形式為
          sp2
          sp2
          ，該分子是
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）分子．
          （2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是
          HF
          HF
          ，原因是：
          HF分子間形成氫鍵，HCl、H2S分子間沒(méi)有氫鍵
          HF分子間形成氫鍵，HCl、H2S分子間沒(méi)有氫鍵
          ．
          （3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為
          平面正方形
          平面正方形
          ，請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：
          Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
          Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
          ．
          （4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為
          [Co（NH3）5SO4]Br
          [Co（NH3）5SO4]Br
          ，該配合物的配體是
          NH3
          NH3
          、
          SO42-
          SO42-
          ；
          （5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
          c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為
          M
          4
          		2
          r3NA
          M
          4
          		2
          r3NA
          （用字母表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
          

          


          
①

















          

          

②











③
④
⑤
⑥

          

          

⑦













⑧


          

          





⑨




⑩







          （1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
          3d54s1
          3d54s1
          ．
          （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
          sp2
          sp2

          （3）按要求完成下列各題
          a．第一電離能：元素④
          ＞
          ＞
          元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
          b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
          CO
          CO
          、
          C22-
          C22-
          （各寫(xiě)一種）．
          c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
          2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
          2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

          d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
          2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
          ．
          （4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

          （5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
          分子之間形成氫鍵
          分子之間形成氫鍵
          ．
          （6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
          晶體中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
          4
          4
          ；該晶體的密度為
          M
          4
          		2
          d 3NA
          M
          4
          		2
          d 3NA
          （用字母表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          

          


          
a


          

          
b



c
d
e
f

          

          
g
h
i
j

k
l
m
          

          
n






o











          試回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)
          Fe
          Fe
          ，該元素在周期表中的位置
          第四周期第 VIII族
          第四周期第 VIII族
          ．
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
          2
          2
          （填如圖1中的序號(hào)）．
          （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
          SiC
          SiC
          （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
          ．
          （4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
          ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
          分子
          分子
          晶體．
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
          一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
          4
          4
          ，該晶體的密度_
          		2
          M
          8NAd3
          		2
          M
          8NAd3
          （用M、NA、d表示）．
          （6）a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫(xiě)出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
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          試回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式
           
          ．
          （2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK，其平面圖形見(jiàn)圖1，則x值為
           
          ．
          （3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表
           
          （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
           
          （填右圖中的序號(hào)）．
          （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
           
          ，d原子的雜化類(lèi)型為
           
          ．
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為
           
          _g/cm3  （用字母表示）．
          

			
          

			
          
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