Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；

B．NaOH完全反應，生成水和碳酸鈣的物質的量之比為1：1；

C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；

C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；

故選D。