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          A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號(hào)分別是A________，B________，C________，D________，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
          （1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ；D的價(jià)電子排布式圖為
           
          ；
          （2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
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          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
           
          （填寫(xiě)分子的化學(xué)式）； 在③的分子中有
           
          個(gè)σ鍵和
           
          個(gè)π鍵．
          （3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為
           
          ；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
           
          ，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          F在周期表的第七列
          （1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈
                形
          （2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖
          違背了                 原理。
          （3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          （4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ．檢驗(yàn)E元素的方法是               
          （5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
          


          A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
          


          B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          


          C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
          


          D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
          


          E位于周期表中第七列
          


          F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
          


          （1）A的基態(tài)原子最外層有         
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      
區(qū)。
          


          （2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為              
，AD4為         
（填極性或非極性）分子。
          


          （3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是          
（用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    
，與AC2互為等電子體的分子的名稱(chēng)為             
。（只寫(xiě)一種）
          


          （4）BD3 中心原子的雜化方式為     
，其分子空間構(gòu)型為        
。
          


          （5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是     
pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
          


          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          


          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          


          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          


          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          


          E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          


          F在周期表的第七列
          


          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
          


          ⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          


          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          


          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
          


          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3(用字母表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          


          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
          


          
 
          
  
  
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F在周期表的第七列
          
            		
 
          

          


          （1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈
          


                
形
          


          （2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖
          


          違背了                 
原理。
          


          （3）F位于          
族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          


          （4）CD3 中心原子的雜化方式為     
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        
．檢驗(yàn)E元素的方法是               

          


          （5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        
．
          


          


           
          

			
          

			
          
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